4º ESO U3 REACCIONES QUÍMICAS

UNIDAD 3 REACCIONES QUÍMICAS

3.1. Las reacciones quimícas

Para ajustar una reacción tengo que comprobar que una reacción este ajustada tengo que comprobar que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción, es decir, que los átomos de los reactivos que se recombinen para formar los productos sean los mismos átomos que tengo después de la reacción. Para eso empleo una tabla.



AO.- Escribe en tu cuaderno un esquema de todos los tipos de reacciones químicas que aparecen en el vídeo en las tablas.

A.1.
Indica cuáles son los reactivos y productos de la reacción química representada por la ecuación siguiente:

Mg (s) + 2 HCl (aq) -----> MgCl(aq) + H2(g)

Señala en que estado de agregación aparecen, y represéntalo con flechas.
Por último, dibuja la tabla para comprobar si la reacción está ajustada.


A.2. 1 PAG 73

3.2. ¿Qué es un mol?

DEBERES: A.3. Copia el siguiente ejercicio de cálculos prácticos: cómo pasar de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos:

A.4.- Averiguad cuántos moles de moléculas de agua hay en 602 billones (602· 1012) de moléculas de agua. Rdo.10-9 moles

A.5.- Calculad cuántas moléculas de nitrógeno hay en 5 moles de nitrógeno. ¿Cuántos átomos
de nitrógeno habrá? Rdo. 3’01·1024 moléculas de N2; 6’02·1024 átomos de N

3.3. Masa molar

A6.- Averiguad la masa molar del neón (Ne), oro (Au), nitrógeno (N2), ozono (O3), ácido sulfúrico y cloruro de magnesio, indicando su significado.
Rdo. 20’18, 196’97, 28’02, 48, 98 y 95’31 g/mol, respectivamente.

A.7. EJER. 4 PAG 77


3.4. Estequiometría

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3.5. Concentración molar de las disoluciones:

A.20. Calcular la molaridad de una disolución

A.21. Calcular la cantidad de soluto sabiendo la molaridad

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