F&Q con Ana

U6 QUÍMICA 2º BACH

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE 6: REACCIONES ÁCIDO - BASE
Bloque 3: Tipos de reacciones químicas	Matizaciones:
• Clasificación de las sustancias como ácidos y bases atendiendo a sus propiedades • Modelos de ácidos y de bases. Limitaciones. Reacciones de neutralización • Ácidos y bases fuertes y débiles. Expresión de las constantes Ka y Kb. Autoionización del agua. pH y pOH. Grado de disociación en disoluciones acuosas • Reacciones de neutralización. Volumetrías ácido-base • Valoración de la utilización de los ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo, con especial incidencia en el proceso de conservación del medioambiente Lluvia ácida	• Se podrá pedir el cálculo del pH de disoluciones acuosas de especies ácidas o básicas, fuertes o débiles, monopróticas. • Las volumetrías ácido-base se plantearán entre especies fuertes. • Estudio cualitativo del comportamiento ácido-base de sales como por ejemplo NH4Cl o NaAc en las que uno solo de los iones actúe como ácido o base débil.

Apuntes

https://docs.google.com/document/d/1IdzSIImPAc_2DrWN4oAPX0pnKz7udFla3kaVg_4cDRo/edit?usp=drivesdk

EJERCICIOS SELEVTIVIDAD

RESUMEN

EJERCICIOS DE REFUERZO:

6.1. Clasificación de ácidos y bases a partir de sus propiedades

PAG 221: 7, 8, 9, 15, 16, 18,

6.2. ¿Cómo medir la acidez de una sustancia o disolución? (pH y pOH)

Pág 221: 24, 26, 27, 28, 29, 30, 34

Pág 222: 39, 40, 41, 42,

Pág 219: ejemplo A, 1 y 2

6.3. Disolución de una sal (Hidrólisis)

6.4. Perturbación de un equilibrio ácido-base

6.5. Reacciones de neutralización (Valoraciones)

EJERCICIOS DE EXAMEN RESUELTOS

U5 QUÍMICA 2º BACH

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE 5: EQUILIBRIO QUÍMICO
Bloque 2: Equilibrio Químico	Matizaciones:
• Características de los procesos de equilibrio químico con participación de sustancias gaseosas. Sistemas homogéneos y heterogéneos • Las constantes experimentales Kc y Kp. Relación entre ellas. Situaciones de no equilibrio: el cociente de reacción Q • Explicación cinética del estado de equilibrio • Perturbación de sistemas en equilibrio químico: predicción de la reacción subsiguiente al variar una de las especies químicas. Control de variables. Significado del valor del cociente de reacción comparado con el de la constante de equilibrio • Perturbación de sistemas en equilibrio químico: predicción de la reacción subsiguiente al variar la temperatura a presión constante. Significado de la variación de la constante de equilibrio en procesos endotérmicos y exotérmicos • Procesos de equilibrio de importancia industrial. Estudios de los factores que aumentan el rendimiento del proceso	• Se podrán proponer a nivel cuantitativo tanto los equilibrios homogéneos como los heterogéneos, incluyendo los equilibrios de solubilidad. El efecto del ión común se tratará a nivel cualitativo como un factor que afecta a la solubilidad. • Se podrán proponer a nivel cuantitativo tanto los equilibrios homogéneos como los heterogéneos. • El estudio de la perturbación de sistemas en equilibrio químico se podrá hacer mediante el principio de Le Chatelier o la variación del cociente de reacción. • La dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura se planteará cualitativamente sin necesidad de recurrir a la ecuación de van’t Hoff

APUNTES CLASE

DEBERES U5. EQUILIBRIO QUÍMICO

5.1 ¿Evolucionan las reacciones químicas de forma completa?

pág 187: 3, 4, 5

5.2 Constante de equilibrio

pág 187: 7, 9, 10, 11, 12 pag 184 ejem A y pág 185 1.

5.3 Constante de equilibrio en presiones parciales (Kp)

pág 188: 16, 17, 18

5.4 Equilibrios heterogéneos

pág 188: 19, 20, 21

5.5 Grado de disociación (α) en el equilibrio químico

Pág 186: ejem. B, ej 2

5.5.1 Perturbación del equilibrio químico (Principio de Le Chatelier)

Pág 186: 24, 25, 26, 27, 28 pág 189: 35 36

5.6 Reacciones de precipitación

5.7 Factores que afectan a la solubilidad

Pág 287: evaluación 1 a y b, 2, 3a, 4 a y b, 5, 8a

EJERCICIOS SELECTIVIDAD

RESUMEN:

poster con mejor resolución

Diapositivas

DIAPOSITIVAS

EJERCICIOS CLASE

https://prezi.com/m/qo0m3se1dx6t/factores-que-afectan-el-equilibrio-quimico/

U4 QUÍMICA 2º BACH

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE 4: LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Bloque 2: Cinética Química	Matizaciones:
• Velocidad de reacción. Unidades. Expresión de la velocidad de reacción en función de la velocidad de reacción de reactivos y la formación de productos • Factores de los que depende la velocidad de reacción. Explicación según la teoría de colisiones • Energía de activación y catalizadores • Determinación experimental de las ecuaciones de velocidad. Orden de reacción • Importancia del control de la velocidad con que se producen las reacciones químicas, repercusiones para la industria, el medio ambiente y la salud	• El tratamiento de la cinética química se realizará sin necesidad de integrar las ecuaciones de velocidad. • Dependencia cualitativa de la constante de velocidad de la energía de activación y de la temperatura (ecuación de Arrhenius)