U6 QUÍMICA 2º BACH

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE 6:  REACCIONES ÁCIDO - BASE
Bloque 3: Tipos de reacciones químicas	Matizaciones:
• Clasificación de las sustancias como ácidos y bases atendiendo a sus propiedades  • Modelos de ácidos y de bases. Limitaciones. Reacciones de neutralización  • Ácidos y bases fuertes y débiles. Expresión de las constantes Ka y Kb. Autoionización del agua. pH   y pOH. Grado de disociación en disoluciones acuosas  • Reacciones de neutralización. Volumetrías ácido-base  • Valoración de la utilización de los ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo, con   especial incidencia en el proceso de conservación del medioambiente Lluvia ácida	• Se podrá pedir el cálculo del pH de disoluciones acuosas de especies ácidas o básicas, fuertes o débiles, monopróticas.  • Las volumetrías ácido-base se plantearán entre especies fuertes.  • Estudio cualitativo del comportamiento ácido-base de sales como por ejemplo NH4Cl o NaAc en las que uno solo de los iones actúe como ácido o base débil.

Apuntes

https://docs.google.com/document/d/1IdzSIImPAc_2DrWN4oAPX0pnKz7udFla3kaVg_4cDRo/edit?usp=drivesdk

EJERCICIOS SELEVTIVIDAD

RESUMEN

EJERCICIOS DE REFUERZO:

6.1. Clasificación de ácidos y bases a partir de sus propiedades

PAG 221: 7, 8, 9, 15, 16, 18, 

6.2. ¿Cómo medir la acidez de una sustancia o disolución? (pH y pOH)

Pág 221: 24, 26, 27, 28, 29, 30, 34

Pág 222: 39, 40, 41, 42, 

Pág 219: ejemplo A, 1 y 2

6.3. Disolución de una sal (Hidrólisis)

6.4. Perturbación de un equilibrio ácido-base

6.5. Reacciones de neutralización (Valoraciones)