MUDIC

OBSERVACIONES ASTRONÓMICAS MUDIC

CAYETANO

U8 QUÍMICA 2º BACH

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE 8:  LA QUÍMICA DEL CARBONO
Bloque 4. Introducción a la química orgánica	Matizaciones:
• Abundancia de las sustancias orgánicas en la naturaleza. Síntesis de sustancias orgánicas y   nacimiento de la química del carbono  • Representación de moléculas orgánicas. Isomería  • Hidrocarburos y principales funciones oxigenadas y nitrogenadas  • Propiedades físicas  • Reactividad orgánica. Tipos de reacciones en química orgánica. Predicción de los productos de   reacción  • Aplicaciones de las reacciones orgánicas  • Monómeros. Procesos de formación de polímeros  • Propiedades de los polímeros  • Clasificación de polímeros: de adición y condensación  • Aplicaciones, propiedades y riesgos medioambientales asociados	• Hidrocarburos y principales funciones oxigenadas y nitrogenadas: hidrocarburos (alifáticos, cíclicos,   saturados, insaturados, aromáticos), alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres,   ésteres, aminas y amidas. Nomenclatura de compuestos con un grupo funcional.  • Isomería: Isomería estructural: de cadena, de posición, de grupo funcional. Isomería espacial: plana   tipo cis/trans  • Se resaltarán los aspectos más relevantes sobre la reactividad de los compuestos orgánicos   mencionados en el punto anterior (combustión, sustitución, eliminación, adición, reducción,   oxidación, esterificación/saponificación).  • Polímeros más importantes obtenidos por reacciones de adición y condensación: polietileno, PVC,   polietilentereftalato (PET), nilón, etc.

 

"Libro"

EJERCICIOS NOMENCLATURA

EJERCICIOS NOMENCLATURA 2

REACCIONES ORGÁNICAS

EJERCICIOS REFUERZO QUÍMICA ORGÁNICA

7.1-7.8 ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS

Diapositivas

APUNTES

REFUERZO

7.9 ALCOHOLES Y ÉTERES

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7.10. ALDEHÍDOS Y CETONAS 

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7.11 ÁCIDOS Y ÉSTERES 

Diapositivas

7.12 GRUPOS NITROGENADOS

Diapositivas

 JERARQUÍA GRUPOS FUNCIONALES:

U7 QUÍMICA 2º BACH

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE 7:  REACCIONES REDOX
Bloque 3: Tipos de reacciones químicas	Matizaciones:
• Polisemia de los términos oxidación y reducción  • Oxidación y reducción en función del número de oxidación  • Ajuste de ecuaciones químicas redox. Cálculos estequiométricos  • Pilas electroquímicas. Fundamento: explicación diferencia de potencial  • Representación y movimiento de cargas. Medida de potenciales redox y escala de oxidantes y   reductores  • Espontaneidad de un proceso redox. Aplicaciones industriales  • Electrólisis. Cubas electrolíticas: partes y procesos. Relaciones carga/cantidad de materia.   Faraday y la Royal Institution  • Aplicación en la fabricación y funcionamiento de baterías eléctricas, celdas electrolíticas y pilas   de combustible	• El ajuste de las ecuaciones químicas se podrá realizar por cualquier método, a menos que se indique   explícitamente.  • El estudiante deberá ser capaz de predecir la espontaneidad de una reacción redox y calcular la f.e.m. de una pila electroquímica a partir de los potenciales de reducción estándar. La dependencia del   potencial de la pila con la concentración (ecuación de Nerst) no se incluye en el programa oficial.  • Se podrán plantear cuestiones numéricas sobre procesos electrolíticos