MUDIC

 

OBSERVACIONES ASTRONOMIAS MUDIC

CAYETANO

U8 QUÍMICA 2º BACH

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE 8:  LA QUÍMICA DEL CARBONO
Bloque 4. Introducción a la química orgánica	Matizaciones:
• Abundancia de las sustancias orgánicas en la naturaleza. Síntesis de sustancias orgánicas y   nacimiento de la química del carbono  • Representación de moléculas orgánicas. Isomería  • Hidrocarburos y principales funciones oxigenadas y nitrogenadas  • Propiedades físicas  • Reactividad orgánica. Tipos de reacciones en química orgánica. Predicción de los productos de   reacción  • Aplicaciones de las reacciones orgánicas  • Monómeros. Procesos de formación de polímeros  • Propiedades de los polímeros  • Clasificación de polímeros: de adición y condensación  • Aplicaciones, propiedades y riesgos medioambientales asociados	• Hidrocarburos y principales funciones oxigenadas y nitrogenadas: hidrocarburos (alifáticos, cíclicos,   saturados, insaturados, aromáticos), alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres,   ésteres, aminas y amidas. Nomenclatura de compuestos con un grupo funcional.  • Isomería: Isomería estructural: de cadena, de posición, de grupo funcional. Isomería espacial: plana   tipo cis/trans  • Se resaltarán los aspectos más relevantes sobre la reactividad de los compuestos orgánicos   mencionados en el punto anterior (combustión, sustitución, eliminación, adición, reducción,   oxidación, esterificación/saponificación).  • Polímeros más importantes obtenidos por reacciones de adición y condensación: polietileno, PVC,   polietilentereftalato (PET), nilón, etc.

U7 QUÍMICA 2º BACH

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE 7:  REACCIONES REDOX
Bloque 3: Tipos de reacciones químicas	Matizaciones:
• Polisemia de los términos oxidación y reducción  • Oxidación y reducción en función del número de oxidación  • Ajuste de ecuaciones químicas redox. Cálculos estequiométricos  • Pilas electroquímicas. Fundamento: explicación diferencia de potencial  • Representación y movimiento de cargas. Medida de potenciales redox y escala de oxidantes y   reductores  • Espontaneidad de un proceso redox. Aplicaciones industriales  • Electrólisis. Cubas electrolíticas: partes y procesos. Relaciones carga/cantidad de materia.   Faraday y la Royal Institution  • Aplicación en la fabricación y funcionamiento de baterías eléctricas, celdas electrolíticas y pilas   de combustible	• El ajuste de las ecuaciones químicas se podrá realizar por cualquier método, a menos que se indique   explícitamente.  • El estudiante deberá ser capaz de predecir la espontaneidad de una reacción redox y calcular la f.e.m. de una pila electroquímica a partir de los potenciales de reducción estándar. La dependencia del   potencial de la pila con la concentración (ecuación de Nerst) no se incluye en el programa oficial.  • Se podrán plantear cuestiones numéricas sobre procesos electrolíticos

U6 QUÍMICA 2º BACH

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE 6:  REACCIONES ÁCIDO - BASE
Bloque 3: Tipos de reacciones químicas	Matizaciones:
• Clasificación de las sustancias como ácidos y bases atendiendo a sus propiedades  • Modelos de ácidos y de bases. Limitaciones. Reacciones de neutralización  • Ácidos y bases fuertes y débiles. Expresión de las constantes Ka y Kb. Autoionización del agua. pH   y pOH. Grado de disociación en disoluciones acuosas  • Reacciones de neutralización. Volumetrías ácido-base  • Valoración de la utilización de los ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo, con   especial incidencia en el proceso de conservación del medioambiente Lluvia ácida	• Se podrá pedir el cálculo del pH de disoluciones acuosas de especies ácidas o básicas, fuertes o débiles, monopróticas.  • Las volumetrías ácido-base se plantearán entre especies fuertes.  • Estudio cualitativo del comportamiento ácido-base de sales como por ejemplo NH4Cl o NaAc en las que uno solo de los iones actúe como ácido o base débil.